气体摩尔体积PPT课件

《气体摩尔体积》物质的量PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。(宏观辨识)

2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)

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气体摩尔体积PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、影响物质体积大小的因素

在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积是否相同？

[提示]　不同。因为固体、液体体积主要受分子数和分子本身大小不同影响，而不同的固体、液体的分子大小各不相同。

二、气体摩尔体积

(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？

[提示]　气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。

(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L•mol－1吗？

[提示]　不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L•mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L•mol－1。

三、阿伏加德罗定律

1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。

3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？

[提示]　相同。同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同(　　)

(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L(　　)

(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L(　　)

(4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同(　　)

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA 

C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA

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气体摩尔体积PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

气体摩尔体积及相关计算

1.标准状况下的气体摩尔体积

(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。

(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

(3)2个数据：“1 mol”“约22.4”。

2．气体摩尔体积的计算

3．求解气体摩尔质量“五”方法

(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。

(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA•m/N。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ： M＝ρ×22.4(g•mol－1)。

(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

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气体摩尔体积PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　)

A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同

D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

C　[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。]

2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L•mol－1

A　[一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L•mol－1，1 mol O2的体积是22.4 L，B、C、D错误。]

3．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L

B．1 mol任何气体体积均为22.4 L

C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L

D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L

C　[A项水为液体，不适用气体摩尔体积；B项未指明气体所处状况；C项混合气体共1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L, C正确；D项通常状况下，1 mol N2体积不是22.4 L。]

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《气体摩尔体积》物质的量PPT下载

第一部分内容：素养目标

1.由决定物质体积大小的三个因素出发,讨论1 mol不同状态物质体积大小的决定因素,最终形成气体摩尔体积的概念,逐步培养宏观辨识与微观探析能力。

2.由公式Vm=V/n逐步建立气体体积与气体物质的量间的换算关系,熟练掌握22.4 L•mol-1的应用,逐步形成证据推理与模型认知的思维习惯。

3.初步了解阿伏加德罗定律及简单推论,并能将该推论应用于有关气体的体积、压强、物质的量间的关系判断或计算,培养化学学科必备的科学探究精神。

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气体摩尔体积PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量的多少时,固体易测其质量,液体和气体易测其体积。

2.一定物质的量的气体的体积大小主要与温度、压强等因素有关。

一、决定物质体积大小的因素

1.影响物质体积大小的因素

【微思考1】决定气体粒子间距离的因素有哪些?如何影响?

提示决定气体粒子间距离的因素是温度和压强。温度越高,压强越小,气体粒子间距离越大。

2.阿伏加德罗定律

同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

二、气体摩尔体积 

【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么?

提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合气体。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 (　　)

(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 (　　)

(3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 (　　)

(4)在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 L。 (　　)

(5)同温同压下,1 mol O2的体积与1 mol CO和CO2混合气体的体积相同。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√

2.(1)在标准状况下,0.5 mol H2的体积为_________L。 

(2)在标准状况下,3.36 L O2的物质的量为_________mol。 

(3)在相同温度和压强下,1 mol H2与3 mol O2的体积比为_________。 

答案(1)11.2　(2)0.15　(3)1∶3

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气体摩尔体积PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

气体摩尔体积及有关计算

已知:气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。

①在0 ℃和101 kPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

②在25 ℃和101 kPa的条件下,气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1。

又查阅资料知道:

③在0 ℃和202 kPa的条件下,气体摩尔体积约为11.2 L·mol-1。

④在273 ℃和202 kPa时,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

(1)气体摩尔体积的影响因素有哪些?如何影响?

提示气体摩尔体积的影响因素有温度和压强。温度越高,压强越小,气体摩尔体积越大。

(2)据①和④判断,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1时,一定是在标准状况下吗?

提示不一定。同时改变温度和压强,气体摩尔体积仍可能保持不变。如升高温度的同时增大压强。

(3)在标准状况下,混合气体的气体摩尔体积也是22.4 L·mol-1吗?为什么?

提示是。在标准状况下,混合气体中的不同分子间距相同,故1 mol混合气体的体积与1 mol单一气体体积相同,均约为22.4 L。

1.使用气体摩尔体积的注意事项

(1)气体摩尔体积的适用范围是气体、可以是单一气体,也可为混合气体。如标准状况下,0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。

(2)使用22.4 L·mol-1时的注意事项

①条件必须为标准状况。因此一定要看清气体所处的状况。

②物质状态必须为气体。如水、酒精、四氯化碳(CCl4)等物质在标准状况下不是气体。

③数值“22.4 L·mol-1”是近似值。

2.标准状况下,气体各物理量的计算 

典例1(1)在标准状况下,3.36 L CO2的物质的量为多少?含有CO2的分子数为多少?

(2)标准状况下,56 g N2的体积为多少?

(3)标准状况下,16 g A2气体的体积为11.2 L,则A2的相对分子质量为多少?

(4)标准状况下,Cl2的密度为多少?

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气体摩尔体积PPT，第四部分内容：随堂检测

1.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要原因是(　　)

A.气体的分子大小不同

B.气体的物质的量不同

C.气体分子的化学性质不同

D.气体分子间的平均距离不同

解析同温同压下,气体的体积取决于其物质的量,物质的量不同,则其体积不同。

2.下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C.标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L

D.标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

解析按气体摩尔体积的“四要素”,即状态(气体)、状况(条件:温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析。A项,没有指明该物质所处的温度、压强;B项,气体摩尔体积只适用于气体;C项,水在标准状r下不是气体,故A、B、C三项均错误,D项正确。

3.下列叙述正确的是(　　)

A.1.5 mol O2的体积是33.6 L

B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L

解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。

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