《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解硫、二氧化硫的主要性质。
2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
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硫的转化PPT，第二部分内容：新知探究
自然界中的硫
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4等都是常见含硫元素的物质，请从物质类别及硫元素的化合价角度分析，并将它们标注在图中的适当位置。
2．硫元素是人类最早认识的化学元素之一。硫单质是我国四大发明之一——黑火药的主要成分。
(1)硫单质俗称________，在水、酒精及CS2中的溶解性分别为__________________________________。所以可以用________洗涤附着在试管内壁上的硫单质。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们是硫元素的_______________。
(3)晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”丹砂即HgS，上述变化过程的化学方程式为___________________________________。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应原理：___________________________________________。
(5)硫单质中硫元素的化合价为0，具有_______________的趋势，可能表现的性质为_______________________________。
[落实新知能]
1．自然界中的硫
自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
2．硫单质
(1)物理性质
(2)化学性质
①表现还原性
当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2=====点燃SO2。
②表现氧化性
当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如S＋H2=====△H2S，S＋Fe=====△FeS，S＋2Cu=====△Cu2S，S＋Hg===HgS。
③既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
[注意] 由于S的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素显低价态；而Cl2与变价金属反应时，产物中金属元素显高价态，由此可以说明氧化性：Cl2>S。
(3)硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。
3．同素异形体
同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，如正交硫和单斜硫、O2和O3、红磷和白磷。
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在( )
(2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性( )
(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁( )
(4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净( )
2．“黑火药”是一种常用炸药，其成分为“一硫二硝三木炭”。其中的“硫”指的是( )
A．硫酸钠 B．硫酸
C．硫黄 D．二氧化硫
3．下列说法正确的是( )
A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
B．硫单质在常温下不与任何物质反应
C．硫单质与非金属单质反应只能做还原剂
D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
SO2是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。此外，二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂，但必须严格按照国家有关规定和标准使用。请完成下面实验，分析SO2的性质。
[落实新知能]
1．二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性
②弱氧化性
与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③强还原性
将SO2通入品红溶液，振荡后再加热，现象：品红褪色，加热后恢复红色。原理：与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。
(3)用途：制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)。
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-25 05:57:49
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高中必修一
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解硫酸的主要性质。
2.认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨防治)的讨论。
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硫的转化PPT，第二部分内容：新知探究
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．硫酸既是化学实验中的重要试剂，也是重要的化工原料。
(1)完成下面实验。
2．如图所示，在烧杯中放入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀后，加一定量的浓硫酸，迅速搅拌。
(1)观察到的实验现象为_______________________________。
浓硫酸表现性质为__________________________。
(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心。
①稀释浓硫酸的正确操作：__________________________。
②若皮肤上沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以当不慎将浓硫酸沾到皮肤上时，处理方法是______________________
______________________________________________。
(3)实验室制取CO2、H2、Cl2等气体时，常将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是________________________，体现的浓硫酸的性质为________________。
(4)冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存，原因是________
__________________________________________________。
提示：(1)蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 氧化性、脱水性
(2)①把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
②立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
(3)除去气体中的水蒸气 吸水性
(4)浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸反应
3．硫酸是基本化学工业中产量最大、用途最广的重要化工产品之一，也是化学实验室中的重要试剂。工业上生产硫酸都是以含硫物质为原料，采用接触法，经过以下工序制得硫酸。
(1)以黄铁矿或硫黄为原料通过焙烧制得SO2气体，反应原理为_________________或__________________________。
(2)SO2经氧化制得SO3，反应原理为__________________，该反应在相同条件下能同时向正、反两个方向进行，属于________反应，反应中SO2表现的性质为________。
(3)用98.3%的浓硫酸吸收SO3，反应原理为______________。
[落实新知能]
1．探究不同价态硫元素之间相互转化的思路
探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。
(1)硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式：
①Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
②Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；
③Na2CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(3)浓H2SO4的特性
①吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
②脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按2∶1的比例脱出生成H2O。
③强氧化性：
(4)硫酸的用途
①化学实验室中的重要试剂。
②重要的化工原料。工业上硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。
酸雨及其防治
[自学新教材]
酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存环境。
(1)pH小于7的雨水是否就是酸雨？为什么？
(2)排放到空气中的SO2在O2和H2O的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示SO2转化成H2SO4的路径。
(3)空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料分析如何防治酸雨？
[落实新知能]
酸雨指的是pH小于5.6的雨水。
2．硫酸型酸雨的形成路径
路径Ⅰ：2SO2＋O2鸠舸呋剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4
路径Ⅱ：SO2＋H2O鸠H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
3．酸雨的危害
(1)使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡。
(2)浸渍土壤，使土壤变得贫瘠。
(3)造成森林大面积死亡。
(4)腐蚀建筑，使建筑变得面目全非。
(5)渗入地下，导致地下水中的重金属元素含量增加，饮用这样的水会危害人体健康。
4．酸雨的防治
(1)首先从消除污染源入手，改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
(2)其次从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制，利用物理方法和化学方法对含硫燃料预先进行脱硫，对废气中的SO2进行回收处理等。
(3)再次健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识等。
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发布于：2020-05-25 11:27:25
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高中必修一
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化)
第一部分内容：素养目标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微观相结合的视角认识硫及其重要化合物的主要性质。
2.能根据题给信息,明确探究实验的目的和原理,设计实验方案,进行实验探究,分析解决实验中出现的问题,得出正确的实验结论。逐步提升科学探究与创新意识。
3.应用氧化还原反应原理和实验研究硫及其重要化合物间的转化关系,培养证据推理与模型认知的意识。
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硫的转化PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.硫单质是黑火药的主要成分。黑火药爆炸的化学方程式为
2.硫元素有不同价态,含同种价态硫元素的物质之间可以通过
复分解反应相互转化,含不同种价态硫元素的物质之间可通过氧化还原反应相互转化。
3.探究物质是否具有还原性可通过使其与合适的氧化剂反应来验证,如____________________ ,证明SO2具有还原性。探究物质是否具有氧化性可通过使其与合适的还原剂反应来验证,如Fe2O3+3CO_______2Fe+3CO2,证明Fe3+具有氧化性。
一、自然界中的硫
1.硫的存在
2.自然界中不同价态硫元素之间的转化
二、认识硫单质
1.硫的同素异形体
硫单质俗称硫黄,常见的同素异形体有单斜硫和正交硫。
2.硫单质的物理性质
3.硫单质的化学性质
硫元素常见的价态有-2价、0价、+4价、+6价,硫单质由于处于中间价态而既有氧化性,又有还原性。
(1)氧化性
(2)还原性
4.硫单质的用途
硫单质可用于制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。
三、二氧化硫
1.物理性质
2.化学性质
(2)可逆反应:在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应的化学方程式中用“____”代替“===”。
3.实验室制法
写出反应的化学方程式:Na2SO3+H2SO4(浓) === Na2SO4+SO2↑+H2O。
4.用途:制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
【微思考1】若试管内壁附着有单质硫时,可加入NaOH溶液加热,然后洗涤,即可除去,试分析反应的原理并写出相关反应的化学方程式。
提示:单质硫的化合价为0价,既可升高也可降低,当与NaOH溶液反应时,硫发生歧化反应生成易溶于水的Na2S和Na2SO3,化学方程式为3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O。
【微思考2】CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么?
提示:不能。少量的CO2和SO2通入到澄清石灰水中,均产生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入到澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH- === CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2O === Ca2++2 。
【微思考3】有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液,如何通过简单实验鉴别?将等量Cl2与SO2同时通入品红溶液,漂白性是否会增强?
提示:给漂白后的溶液加热,恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液,否则是Cl2漂白过的品红溶液。
将等量的Cl2与SO2同时通入品红溶液,漂白性会消失,因为Cl2和SO2发生反应生成了H2SO4和HCl。
1.下列关于硫的叙述正确的是( )
A.硫是植物生长所需要的一种元素
B.硫单质质脆易粉碎,易溶于水,加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.在黑火药的爆炸中硫做还原剂
解析:硫难溶于水,B项错误;硫在自然界中既有游离态又有化合态,C项错误;在黑火药的爆炸中生成K2S,硫化合价降低,是氧化剂,D项错误。
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“✕”)。
(1)S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3。( )
(2)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化。( )
(3)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。( )
(4)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入CO2,产生沉淀。( )
(5)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性。( )
(6)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性,那么将二者混合时其漂白能力会增强。( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
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硫的转化PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
硫单质的性质
1.硫的状态及受热后的现象分别是什么?
提示:硫为黄色或淡黄色固体,受热时硫逐渐熔化为液体,最后变为气体。
2.研细的铁粉和硫粉放在石棉网上,用灼热的玻璃棒引燃,描述实验现象并写出相关反应的化学方程式。
提示:混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,混合物继续保持红热,最终生成黑色固体,硫与铁反应放热,反应生成黑色的FeS:Fe+S FeS。
3.熔化后的硫粉与氧气的反应,描述实验现象并写出该反应的化学方程式。
提示:熔化后的硫粉在纯氧中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种带有刺激性气味的气体,并放出大量的热:S+O2== SO2。
硫单质的化学性质总结
例1关于硫的叙述正确的是( )
①黑火药爆炸的反应中,硫元素化合价降低,显还原性 ②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物
A.①③B.②④C.①④D.②③
解析:黑火药爆炸的反应中,硫单质得电子,生成K2S,化合价降低,显氧化性,①不正确;分离黑火药中三种成分可利用它们溶解性的差异,先用CS2处理,使硫溶解,过滤后蒸发滤液,得晶体硫,滤渣再用水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2 SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S Cu2S
2×64 32 160
6.4 g 1.6 g 8.0 g
即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S,④正确。
对点训练1-1下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )
A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂
B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃
C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂
D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
解析:金属元素的化合价只有正价,在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价,单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂;在硫单质跟金属单质反应的条件中,并不都是加热或点燃,如硫与汞反应不需要加热;如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质(如H2)反应,硫显氧化性;如果单质硫跟氧化性强的非金属单质,如与O2反应,硫显还原性。
... ... ...
硫的转化PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是( )
A.湿润的石蕊试纸B.品红溶液
C.澄清石灰水D.HCl溶液
解析:碳酸和亚硫酸都能使石蕊变红色,A项错误;二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,C项错误;二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应,D项错误。
2.下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A.①③④B.②④⑤ C.①②③④D.①②③④⑤
解析:活性炭通过吸附褪色,过氧化钠、氯水、臭氧通过氧化反应褪色,二氧化硫通过生成不稳定的无色物质褪色。
3.下列说法中,不正确的是( )
A.硫是一种黄色、质脆的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物
解析:铜和硫反应生成+1价金属硫化物。
4.关于SO2的叙述中,不正确的是( )
A.SO2在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性
B.SO2是酸性氧化物,溶于水可以生成亚硫酸
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性
D.SO2气体通入品红溶液中,溶液褪色
解析:二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,可以升高到+6价,也可以降低到0,所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性,A项正确;SO2是酸性氧化物,溶于水时能够与水反应生成亚硫酸,B项正确;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现二氧化硫的还原性,C项错误;SO2具有漂白性,通入品红溶液中,品红溶液褪色,D项正确。
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发布于：2020-05-25 02:38:06
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高中必修一
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第2课时硫酸酸雨及其防治)
第一部分内容：素养目标
1.通过不同价态硫元素之间的相互转化,认识硫单质、二氧化硫、浓硫酸的性质,能从宏观和微观相结合的视角认识它们之间的转化。
2.能通过实验探究和交流研讨,掌握硫酸的性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。能主动进行交流,逐步提升科学探究与创新意识。
3.能从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质并知道含硫物质在生产、生活中的应用,知道酸雨及其防治方法,提升科学态度与社会责任。
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硫的转化PPT，第二部分内容：课前自主预习
1.硫元素常见化合价为-2价、0价、+4价、+6价,单质硫既有氧化性又有还原性。如反应S+O2 SO2中,S表现还原性,S+Fe FeS中,S表现氧化性,3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O,S既表现氧化性又表现还原性。
2.SO2被氧化可得SO32SO2+O2 2SO3,SO3与水反应可得硫酸SO3+H2O H2SO4,硫酸具有酸的通性。
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1.物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、油状液体,沸点高、难挥发。常用的浓硫酸质量分数是98.3%,密度比水的大。浓硫酸溶于水时放出大量的热。
2.浓硫酸的特性
浓硫酸有三大特性:吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)浓硫酸的吸水性:浓硫酸的吸水性是指把物质本身中游离的H2O分子或结晶水吸收。例如用浓硫酸作干燥剂,就体现了其吸水性。
(2)浓硫酸的脱水性:浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H2O的组成(氢原子∶氧原子=2∶1)脱去。
例如浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑,就体现了其脱水性。
(3)浓硫酸的强氧化性:与不活泼金属或非金属反应。
常温下,冷的浓硫酸能使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物保护膜,阻止了内部金属与H2SO4反应,这种现象叫钝化。
3.硫酸的工业生产,接触法制硫酸
(1)原料:硫黄或黄铁矿(FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸。
(2)主要化学反应:S+O2 SO2或4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4。
三、酸雨及防治
1.酸雨的形成
硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。含硫燃料燃烧排放的SO2在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨。这样所形成的酸雨也叫硫酸型酸雨。主要反应如下:
2.酸雨的危害很大,能直接破坏森林、草原和农作物,使土壤酸性增强,使湖泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。
3.酸雨的防治
(1)严格规定污染物的排放标准。
(2)开发清洁能源。
【微思考1】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?
提示:体现了吸水性,浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水分子(如气体、液体中的水分子,吸收固体中的结晶水等);而脱水性是指浓硫酸可将有机物中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱出来,H和O原来不是以水分子的形式存在。
【微思考2】pH小于7的降水是酸雨吗?
提示:不一定。正常雨水由于溶解了CO2,pH为5.6,把pH小于5.6的降水称酸雨,收集到的酸雨样品,放置一段时间后,酸性会增强,是因为有一部分H2SO3转变为H2SO4。
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析:浓硫酸使蔗糖炭化,体现的是脱水性而不是吸水性,脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以H2O的形式存在。浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。浓硫酸作为干燥剂,不能干燥碱性和强还原性气体,氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)用稀硫酸清洗锅炉中的水垢。( )
(2)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-。( )
(3)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸可用于干燥H2和CO。( )
(4)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的强氧化性。( )
(5)50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子的数目为0.46NA。( )
(6)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42-。( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
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硫的转化PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
浓硫酸的强氧化性和____的检验
浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时,被还原的硫酸与硫酸的总物质的量有什么关系?
提示:浓硫酸与铜反应时,由化学方程式2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O可得,被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一,但铜足量时,随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不能再与铜反应,所以,被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
1.浓硫酸的强氧化性
(1)Fe、Al的钝化
常温下,Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。
(2)与氢之前的活泼金属反应
Zn+2H2SO4(浓) === ZnSO4+SO2↑+2H2O。
规律:①浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;②浓硫酸变稀之后发生反应Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应
规律:①反应需加热,否则不反应;②氧化产物是硫酸盐,金属显高价,还原产物为SO2;③浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;④随反应进行,硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就会停止。
(4)与非金属反应
规律:①反应需要加热,否则不反应;②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物;还原产物为SO2;③浓硫酸只表现氧化性;④随反应进行,硫酸浓度变小,为稀硫酸后反应就停止;⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。
2.②CO_3^2'-' 、SO_3^2'-' 、PO_4^3'-' 干扰:的检验
(1)正确操作
(2)杂质离子的干扰
①Ag+干扰:
盐酸酸化能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-AgCl↓。
因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO3+2H+ === H2O+CO2↑+Ba2+)。因此检验__时,必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO3酸化)。
(3)钡盐的选择
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硫的转化PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应
B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂,表现脱水性
D.浓硫酸和铜片加热时发生反应,表现酸性和氧化性
解析:常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化,是浓硫酸的强氧化性使铁、铝表面形成一薄层致密的氧化膜而阻止反应进行,A项错误;浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性,B项错误;浓硫酸不能干燥NH3,浓硫酸可作H2的干燥剂体现其吸水性,C项错误;浓硫酸和铜片加热时发生反应生成硫酸铜表现酸性,生成二氧化硫表现氧化性,D项正确。
2.下列有关环境污染的说法中正确的是( )
A.二氧化碳能引起温室效应,是一种大气污染物
B.显酸性的雨水称之为酸雨
C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
D.酸雨只会使自然界的水质变酸,但不会腐蚀建筑物
解析:温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放二氧化碳等气体,增强了大气对红外线的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,使地球表面的温度上升而形成,但二氧化碳未列入大气污染物,故A项错误;酸雨的pH小于5.6,是由于空气中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致,故B项错误;燃煤时加入适量石灰石,高温下石灰石分解生成氧化钙,可与二氧化硫以及氧气反应生成硫酸钙,可大大减少废气中SO2的量,故C项正确;酸雨也会腐蚀建筑,故D项错误。
3.在如图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中pH试纸变红
解析:浓硫酸具有吸水性,故苹果块的水分和胆矾晶体的结晶水以及饱和硝酸钾溶液中的水会被吸收,A、B、C项均正确;pH试纸在浓硫酸中会被脱水炭化,应变黑,D项错误。
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发布于：2020-05-24 20:15:13
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