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《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时)

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时)

课件简介:

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时)

第一部分内容:核心素养发展目标

1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性,熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件。了解氮的固定和自然界中氮的循环。

2.能从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化物的性质与转化,熟知工业制硝酸的反应原理,促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

... ... ...

氮及其化合物PPT,第二部分内容:01氮气与氮的固定

1.氮——重要的非金属元素

(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第____族,氮元素的非金属性比氧元素____,比碳元素____,硝酸的酸性比磷酸____。

(2)氮元素原子最外层有____个电子,氮原子很难________电子形成离子键,一般通过____________与其他原子相互结合构成物质。

(3)氮元素在自然界中的存在

①游离态:主要以________的形式存在于空气中。

②化合态:部分存在于动植物体内的________中;部分存在于土壤、海洋里的____________中。

(1)氮分子内两个氮原子间以________________结合,断开该化学键需要________________的能量,所以氮气的化学性质很________,通常情况下________与其他物质发生化学反应。

(2)写出氮气与下列物质反应的化学方程式:

①金属镁:________________________,氮气表现________性;

②氢气:________________________,氮气表现________性;

③氧气:________________________,氮气表现________性。

3.氮的固定

(1)氮元素有多种化合价,其最高正价为+5价(  )

(2)氮原子与其他原子只能形成共价键,不能形成离子键(  )

(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气(  )

(4)白磷(P4)在空气中能自燃而氮气能稳定存在,说明磷元素非金属性比氮元素强(  )

(5)硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮(  )

(6)在高温、高压、催化剂条件下,1 mol N2与3 mol H2混合可生成2 mol NH3(  )

1.汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物,已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素,那么汽车尾气中的NO是如何产生的?写出有关反应的化学方程式。(忽略空气中二氧化碳)

2.金属镁在空气(忽略空气中二氧化碳)中燃烧可生成哪些产物?写出有关反应的化学方程式。

3.氮在自然界中的循环如下图所示。

(1)氮在自然界中主要存在形式有哪些?

提示 大部分以氮气的形式存在,少部分以化合物的形式(如硝酸盐、铵盐、蛋白质等)存在。

(2)人体里的蛋白质中的氮元素是从哪儿来的?

提示 人体里蛋白质中的氮是从外界摄入的,特别是肉类、蛋类物质等。若溯本求源,则来自大气中的N2。

(3)自然界中有哪些固定氮的途径?

提示 自然界中固氮主要有自然固氮和人工固氮,自然固氮有高能固氮(雷电作用)、生物固氮(豆科植物)。

(4)氮循环中含氮物质有多种形式的转化,有的对人类生产生活有益,有的则产生负面作用,请举例说明。

提示 ①对人类有益的有:人工固氮如合成氨,不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素,而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料。

②对人类有害的有:工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等;工厂废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。

1.下列关于性质的叙述中错误的是

A.任何物质在氮气中都不能燃烧

B.氮气既具有氧化性,又具有还原性

C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定

D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮

2.下列叙述与氮的固定无关的是

A.工业上氮气与氢气化合成氨

B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物

C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物

D.电闪雷鸣的雨天,空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义,有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物,有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中,以游离态的氮为原料,最终产生含氮的化合物的是

A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨

B.硝化细菌的硝化过程

C.动物尸体腐烂

D.豆科植物的根瘤菌固氮

... ... ...

氮及其化合物PPT,第三部分内容:02一氧化氮和二氧化氮

1.不同价态的氮的氧化物

上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是____________。

2.一氧化氮、二氧化氮性质探究

(1)在一支50 mL的注射器里充入20 mLNO,观察颜色:__________,然后吸入5 mL水,用乳胶管和弹簧夹封住管口,振荡注射器。现象:____________________,结论:__________。

(2)打开弹簧夹,快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹,现象:____________________;振荡注射器。现象:____________________ 。

结论:在一定条件下,NO和NO2可以相互转化。

写出下列转化的化学方程式:

①NO→NO2:____________________;

②NO2→NO:____________________。

3.二氧化氮的性质

(1)________________、有刺激性气味的________________气体,密度比空气的大。

(2)易溶于水且与水反应:________________________________ 。

(3)具有强氧化性:能与SO2、KI等反应。

(4)自身二聚:2NO2       N2O4(无色气体)。

(1)由于NO极易与O2反应,并且其密度与空气相差不多,因此收集NO只能用排水法(  )

(2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大,因此收集NO2只能用向上排空气法(  )

(3)NO2能与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水,NO2是酸性氧化物(  )

(4)N2与O2反应时,不论O2是否足量,其一步反应都只能得到NO,不能生成NO2(  )

(5)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体(  )

(6)NO和NO2都是有刺激性气味的有毒气体,它们都是大气污染物(  )

1.俗话说“雷雨发庄稼”,试说出其中的原理,写出反应的化学方程式。

2.在上述NO、NO2性质实验中

(1)如果要将注射器中的NO充分转化,应采取的措施是___________________。

(2)上述实验对工业上生产硝酸的启示是____________________________________________。

1.(2018·江苏淮阴中学期中)下列关于氮的氧化物的叙述正确的是

A.氮的氧化物只有NO、NO2

B.氮的氧化物均为红棕色气体

C.氮的氧化物均有毒

D.氮的氧化物在空气中能稳定存在

2.对3NO2+H2O===2HNO3+NO反应的下列说法正确的是

A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂

D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移

3.按图进行实验。试管中装有12 mL NO,然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2,下列是有关最终状态的描述:

①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O2 ⑥试管内气体是NO。其中正确的是 

A.①③  B.②④⑤

C.②④⑥  D.②③⑤

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