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《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT课件(第2课时研究物质性质的基本程序)

《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT课件(第2课时研究物质性质的基本程序)

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《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT课件(第2课时研究物质性质的基本程序)

第一部分内容:素养目标

1.了解研究物质性质的基本程序,强化证据推理与模型认知意识。

2.通过观察、分类、预测、实验验证认识氯气的性质,提升科学探究意识。

3.通过对氯气性质的实验探究,观察并客观记录物质及其变化的现象;通过证据推理获得实验结论,解决实际问题。

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研究物质性质的方法和程序PPT,第二部分内容:知识铺垫

1.回忆能与氧气发生反应的物质

氧气与金属单质(如铜、铁)反应的化学方程式分别为

氧气与非金属单质(如磷、碳)反应:化学方程式分别为

2.写出氢气与氧气、氧化铜反应的化学方程式

氢气与氧气反应:2H2+O2 2H2O。

氢气与氧化铜反应:H2+CuO Cu+H2O。

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研究物质性质的方法和程序PPT,第三部分内容:新知预习

一、研究物质性质的基本程序 

二、氯气的性质

1.物理性质

【微思考1】如何闻氯气的气味?

提示:取一个盛满氯气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。

2.化学性质

(1)氯气与单质反应

【微思考2】变价金属与Cl2反应有什么规律?

提示:变价金属与Cl2反应,一般生成高价金属的氯化物,如Fe与Cl2反应生成FeCl3。

(2)氯气与水反应 

(3)氯气与碱反应

①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为

②Cl2与石灰乳反应的化学方程式为

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研究物质性质的方法和程序PPT,第四部分内容:自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)收集氯气可用向上排空气法,也可用排水法。 (  )

(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 (  )

(3)燃烧一定要有氧气参加。 (  )

(4)氯气具有漂白性,可以使干燥的有色布条褪色。 (  )

(5)氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉。 (  )

答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×

2.下列关于研究物质性质的基本程序:

①观察物质的外观 ②实验与观察 ③解释 ④预测物质的性质

其正确的顺序是(  )

A.②①③④B.①②③④

C.①④②③D.④①②③

解析:先观察物质的外观性质,然后对物质进行分类,找出所属类别的代表物预测其性质,然后用实验验证预测的性质,最后得出结论。

3.下列有关氯气的叙述不正确的是(  )

A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体

B.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜

C.氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸

D.氯气是一种有毒气体

解析:CuCl2固体为棕黄色,溶于适量水之后溶液呈蓝绿色。

4.现有X、Y、Z三种元素。

(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ,火焰为苍白色。

(2)XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。

(3)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

(4)两分子X的单质可以和一分子Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。

(5)Z的单质溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性。试推断:

①X、Y、Z各为何元素(写元素符号)

X_________,Y_________,Z_________。 

②XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)

XZ_________,X2Y_________。 

答案:①H O Cl ②HCl H2O

解析:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,火焰为苍白色。氯化氢易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水,氯水中的次氯酸具有漂白性。

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研究物质性质的方法和程序PPT,第五部分内容:探究

氯水的成分与性质

结合以下两个实验装置示意图,探究氯气的有关性质。

(1)氯气、液氯和氯水有什么区别?

(2)氯气有漂白性吗?

提示:干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的HClO才有漂白性。

(3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗?为什么?新制氯水如何保存?

提示:不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应:Cl2+H2O===HCl+HClO,所以氯水中的微观粒子有七种,它们分别为H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。②氯水久置时,由于HClO不稳定,见光或受热易分解,促使Cl2继续与H2O反应,最终使Cl2消耗完,使溶液变为稀盐酸。③新制氯水要放在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处保存。

【微思考1】怎样用实验证明氯气与水发生了反应?

提示:将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶,干燥红纸条不褪色说明氯气与红纸条不反应。湿润红纸条褪色说明氯气能与水反应,且有一种生成物能使有色物质褪色。

【微思考2】化学现象中烟、雾、气有什么区别?

1.氯水的成分

2.新制氯水的多重性质 

例1下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(  )

A.铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)

B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)

C.向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后褪色(H+、HClO)

D.滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)

解析:新制氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。由于新制氯水中存在HCl,可发生反应Fe+2HCl === FeCl2+H2↑,表现出酸性,即H+的性质,A正确;新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,B错误;新制氯水中有H+,使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,又使变红的溶液褪色,C正确;新制氯水与AgNO3溶液发生反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3,D正确。

对点训练1氯水中含有多种成分,因而具有多重性质,根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a代表光照条件下的反应,b、c、d、e代表物质间反应,且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是_____(填“b”“c”“d”或“e”)。 

(2)c过程中的现象是_____,e过程中的现象是 ,e过程中反应的化学方程式为_____,b过程中反应的化学方程式为_____。 

(3)久置的氯水变为__________,原因为(用化学方程式表示)____________________。 

(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______________。 

答案:(1)d

(2)有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失

解析:由于新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-(极少)四种离子,其性质比较复杂,主要具有以下性质:酸性(H+)、漂白性(HClO)、与硝酸银溶液反应(Cl-)等。

次氯酸盐的成分、性质及用途

在地震灾区可使用漂白粉、二氧化氯等含氯化合物对饮用水进行消毒。84消毒液是生活中常见的消毒剂,这些消毒剂比氯气更易携带和使用。

(1)漂白粉、84消毒液的制取方法、消毒和漂白原理是什么?

(2)漂白粉、84消毒液中的主要成分、有效成分是什么?

提示:漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。

84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO,有效成分是NaClO。

(3)长期放置的漂白粉为什么会失效?漂白粉应如何保存?

提示:Ca(ClO)2在空气中会与H2O和CO2反应生成HClO和CaCO3,HClO不稳定,见光易分解。因此,漂白粉放置久了易变质失效,所以漂白粉应密封并置于避光干燥处保存。

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研究物质性质的方法和程序PPT,第六部分内容:随堂检测

1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述不正确的是(  )

A.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应

B.烧得红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟

C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口出现白雾;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸

D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,久置的氯水变为稀盐酸

解析:Cl2和Fe在较高温度下才能反应。

2.氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是(  )

A.在事发现场喷洒石灰水

B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方

C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住口、鼻

D.用毛巾浸透肥皂水捂住口、鼻

解析:NaOH具有腐蚀性,会严重腐蚀人的皮肤,故C项错误。

3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 (  )

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液

⑤盐酸 ⑥醋酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥

C.③⑥D.②③⑥

解析:能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,说明溶液中同时含有H+和漂白性的物质,只有③⑥符合要求。

4.下列关于含氯化合物的说法正确的是(  )

A.由于Cl2完全与H2O反应,故氯水中无Cl2分子存在

B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

C.HClO是一种稳定性较强的弱酸

D.84消毒液能用于杀菌消毒,也具有一定的漂白作用

解析:氯水中有Cl2分子存在,A不正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B不正确;HClO见光易分解,稳定性差,C不正确;84消毒液中的NaClO与空气中的CO2、H2O反应会产生HClO,既能用于杀菌消毒,也可用于漂白,D正确。

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