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《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质)

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质)

课件简介:

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质)

第一部分内容:新课程标准是什么

1.了解铁及其重要化合物的性质。

2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。

... ... ...

铁的多样性PPT,第二部分内容:新知探究

亚铁盐和铁盐

[自学新教材]

阅读教材,回答下列问题:

Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能,如果因为某种原因血红蛋白分子中的Fe2+被氧化成Fe3+,血红蛋白分子就会丧失载氧能力,使人体出现缺氧症状。

(1)FeSO4、FeCl3电离的方程式为_____________________、_______________________。

根据电离特点可知FeSO4、FeCl3属于________类物质,二者与NaOH溶液反应的离子方程式分别为________________________、___________________________。

(2)FeCl3中Fe元素的化合价为________,化合价有________的趋势,可能具有________性。

(3)FeSO4中Fe元素的化合价为_____,化合价有__________的趋势,可能具有____________性。

(4)根据上述实验结论分析:实验室中应该如何保存FeSO4溶液?为什么?

[落实新知能]

1.铁在自然界中的存在

(1)含量:铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝。

(2)存在形态

①游离态,如陨铁。

②化合态,如黄铁矿(主要成分为FeS2)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)。

(1)盐类物质的性质

与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓,现象:溶液中产生红褐色沉淀。

(2)氧化性

Fe元素的化合价为+3,具有氧化性。

FeCl3溶液与Fe、Cu、I-反应的离子方程式分别为2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+、2Fe3++2I-===2Fe2++I2,反应中Fe3+做氧化剂。

(3)Fe3+的检验

向溶液中滴加KSCN溶液,若溶液显红色,说明其中含有Fe3+。

3.亚铁盐

(1)盐类物质的性质

与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe2++2OH-=== Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

现象:溶液中产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

(2)Fe元素的化合价为+2,处于中间价态,具有氧化性及较强的还原性。

①氧化性:FeCl2溶液与Zn反应的离子方程式为Fe2++Zn===Zn2++Fe,反应中Fe2+做氧化剂。

②强还原性:FeCl2溶液与Cl2、酸性KMnO4溶液反应的离子方程式分别为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、5Fe2++MnO-4+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,反应中Fe2+做还原剂。

(3)亚铁盐溶液的保存:亚铁盐溶液在空气中易被氧化为铁盐,保存时在溶液中加入铁钉或铁粉防止Fe2+被氧化。

[演练新学考]

1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是(  )

A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

B.苹果汁中含有Cu2+

C.苹果汁含有OH-

D.苹果汁含有Fe3+

2.能与Fe3+作用,且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是(  )

①SCN-  ②Fe  ③Fe2+  ④Cu  ⑤OH-

A.②④  B.①③⑤

C.①②⑤   D.除③外

3.为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的(  )

A.铜粉 B.铁粉

C.锌粉 D.Fe2(SO4)3

4.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入(  )

A.NaOH溶液 B.铁片

C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

5.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。下列说法正确的是(  )

A.该反应为置换反应

B.用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+

C.可用置换法回收废液中的铜

D.Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物

[自学新教材]

阅读教材,回答下列问题:

1.Fe的性质

2.如图是高炉炼铁流程示意图。

(1)请分析其中含有铁元素的物质参与的氧化还原反应中,氧化剂和还原剂分别是什么?

(2)FeO、Fe2O3与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式:________________________、_______________________,所以二者属于________氧化物。

(3)Fe2O3粉末与铝粉在高温下的反应放出大量热,可用于焊接钢轨,化学方程式为_______________________________,反应中Fe2O3做________剂。

提示:(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4与CO的反应中,氧化剂为FeO、Fe2O3、Fe3O4,还原剂均为CO。

(2)FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 碱性

(3)Fe2O3+2Al=====高温Al2O3+2Fe 氧化

3.Fe(OH)3用于制造医药、颜料,并用作砷解毒剂等,其胶体可用于净水。

(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的电离方程式分别为_____________________________、__________________________,

二者属于________,与稀盐酸或稀硫酸发生反应的离子方程式为__________________、______________________。

(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,现象为_________________________________________,

用离子方程式解释原因:_________________________、___________________________________。

[落实新知能]

1.铁单质

(1)物理性质

[注意] 纯净的铁抗腐蚀能力很强。

2.铁的氧化物

3.铁的氢氧化物

(1)性质比较

(2)注意事项

①由于+3价铁元素具有氧化性,Fe(OH)3与还原性酸发生氧化还原反应,而不是酸碱中和反应;由于+2价铁元素具有还原性,Fe(OH)2与氧化性酸发生氧化还原反应,而不是酸碱中和反应。总之,酸与碱之间的反应并不一定是中和反应。

②Fe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3,在制备时要隔绝空气。防止Fe(OH)2氧化的方法主要有:

a.将配制溶液的蒸馏水煮沸,去除溶液中的氧气。

b.将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部,并慢慢挤出NaOH溶液。

c.在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。

d.在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。

[演练新学考]

1.下列关于铁及其化合物的说法正确的是(  )

A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素

B.铁与稀盐酸反应的化学方程式:

2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑

C.氧化铁、氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物

D.铁在熔融状态下能导电,故铁是电解质

2.打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物,下列物质有磁性  的是 (  )

A.CuO B.Fe3O4

C.Fe2O3 D.MnO2

3.下列说法正确的是(  )

A.铁红是氧化亚铁

B.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C.氧化铁是碱性氧化物,所以可以溶于水生成Fe(OH)3   沉淀

D.氧化亚铁中铁元素的化合价可以升高也可以降低

... ... ...

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